[招生目录] 2024年华南理工大学化学工程与技术硕士研究生招生专业目录

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考试方式和考试时间
闭卷考试，时间3小时

考试内容和考试要求
考试大纲
一、课程的性质
本课程是化工及相关专业的一门专业基础课。通过本课程的教学使学生掌握流体流动、传热和传质基础理论及主要单元操作的典型设备的构造、操作原理；工艺设计、设备计算、选型及实验研究方法；培养学生运用基础理论分析和解决化工单元操作中的各种工程实际问题的能力。并通过实验教学，使学生能巩固加深对课堂教学内容的理解，强调理论与实际结合，综合分析问题、解决问题的能力。
二、课程的基本要求和内容
绪论
本课程的性质、任务、研究对象和研究方法，本课程与其他有关课程的关系。
Δ物理量的因次、单位与单位换算：单位制与因次的概念。几种主要单位制
（SI．CGS制．MKS工程单位制）及我国的法定计量单位。单位换算的基本方式。
第一章流体流动
流体的性质：连续介质的假定、密度、重度、比重、比容、牛顿粘性定律与粘度。
牛顿型与非牛顿型流体。
流体静力学：静压强及其特性；压强的单位及其换算；压强的表达方式；重力场中静止流体内压强的变化规律及其应用；离心力场中压强的变化规律。
流体流动现象：流体的流速和流量；稳定流动与不稳定流动；流体的流动型态；雷诺准数；当量直径与水力半径；滞流时流体在圆管中的速度分布；湍流时的时均速度与脉动速度；湍流时圆管中时均速度的分布；边界层的形成、发展及分离。
流体流动的基本方程：Δ 物料衡算——连续性方程及其应用；Δ能量衡算方程；柏势利方程；Δ能量衡算方程和柏势利方程的应用。
流体阻力：Δ阻力损失的物理概念；边界层对流动阻力的影响；粘性阻力与惯性阻力；湍流粘度系数；Δ沿程阻力的计算；滞流时圆管直管中沿程阻力计算；滞流时的摩擦系数；湍流时的摩擦系数；因次分析法：用因次分析法找出表示摩擦阻力关系中的数群；粗糙度对摩擦系数的影响；Δ局部阻力的计算。
管路计算：管径的选择；Δ简单管路、并联管路及分支管路的计算；管路布置中应注意的主要事项。
流量与速度的测量：测速管、孔板、文丘里流量计及转子流量计的构造、原理及应用；流量计的选型、安装及使用。
第二章流体输送机械
概述:流体输送问题的重要性，流体输送机械的类别，泵的主要性能参数（扬程、流量、效率与功率）。
离心泵：Δ离心泵的基本构造与作用原理（包括轴向推力的平衡方法及气缚现象）；Δ离心泵的理论分析（离心泵基本方程，从基本方程分析离心泵的结构和性能）；离心泵内各种损失）；Δ离心泵的特性曲线及其应用；不同条件下离心泵特性曲线的换算；离心泵的气蚀现象与允许安装高度；Δ离心泵的工作点与理论调节；Δ离心泵的类型与选择。
其他类型泵：Δ往复泵的基本构造、作用原理及理论调节方法；Δ齿轮泵、螺杆泵及旋涡泵的作用原理及理论调节方法；各种泵的适用场合；Δ正位移泵与离心泵的比较。
离心式风机的特性曲线及选型。
第三章非均相物系的分离及固体流态化概念
概念：气态非均相物系与液态非均相物系；非均相物系分离在化工生产中的应用。
重力沉降：Δ颗粒沉降的基本规律（沉降过程的力学分析，自由沉降时沉降速度的计算）重力沉降器，悬浮液的沉聚过程；沉降过程的强化途径。
离心沉降：惯性离心力作用下的沉聚速度；Δ旋风分离器（基本构造．作用原理、分离效率．流体阻力、结构型式与选用）；旋液分离器；沉降式离心机。
其他除尘方法及设备：电除尘、湿法除尘器、惯性除尘器、袋滤器；除尘方法的选择与比较。
过滤操作的基本概念：过程的特点；推动力与阻力；过滤介质；助滤剂。
过滤设备：板框压滤机、加压液滤机、转筒真空过滤机、过滤式离心机等。
过滤计算：过滤基本方程；Δ恒压及恒速过滤方程；Δ间歇式及连续式过滤机的计算；过滤常数的测定。
第四章传热
概述：化工生产中常见的传热过程；实现传热过程的三类设备（直接混合式，间壁式及畜热式）；加热和冷却方法；载热体和冷却剂的选择；水蒸气的生产过程及其特性；饱和水蒸气表；传热的三种基本方式及其特点；化工中如常见的组合传热方式；稳定传热与不稳定传热。
热传导：热传导的基本概念；傅立叶定律；Δ导热系数；平壁(单层与多层)的稳定热传导；Δ圆筒壁(单层与多层)的稳定热传导；串联热阻的概念。
对流传热：对流传热的分析；传热边界层；对流传热速率方程；对流传热系数及其影响因素；因次分析在对流传热中的应用；有关准数的物理意义；Δ流体无相变时的对流传热系数（采用准数关联式综合实验数据的好处，使用公式时的注意事项）；Δ蒸汽冷凝时的对流传热（两种冷凝方式）；Δ影咱冷凝传热的因素，冷凝水除器及不凝性气体的排除；Δ蒸汽冷凝时对流传热系数的关联式；液体沸腾时的对流传热（液体沸腾传热的规律——自然对流、核状沸腾与液状沸腾，影响沸腾传热的因素，大容器沸腾及管内沸腾时对流传热系数的关联式）；Δ工业用换热器中对流传热系数的大致范围。
热辐射:基本概念：斯蒂芬一玻尔茨曼定律；克希科夫定律、两固体间的相互辐射传热；高温测定中的辐射误差、设备热损失。
Δ两流体间壁传热过程的计算：传热速率方程、传热速率或热负荷的计算、平均温度差的计算、传热系数计算式的推导、总热阻与分热阻．主要热阻与非主要热阻的概念、污垢热阻、工业用换热器中传热系数的大致范围、壁温的估算、利用传热效率和传热单元效法进行传热计算；传热的强化与削弱。
换热器：换热器的型式（夹套式、蛇管式、套管式、列管式、板式．板翘式、螺旋板式与翘片管式）；特点及选型；Δ列管式换热器（结构、热应力及其消除方法、设计方法）。
第五章 蒸馏
精馏过程的主要问题：Δ精馏原理；双组分溶液的气液相平衡（理想溶液与非理想溶液，拉乌尔定律；气液平衡图；t-x(y)图与x-y图；总压对x-y图的影响；恒沸点概念；挥发度与相对挥发度；平衡蒸馏、简单蒸馏及精馏的区别；利用t-x(y)图说明精馏原理。
Δ双组分连续精馏塔的计算：全塔物料衡算；理论塔板的概念；求取理论塔板数的途径；精馏段操作线方程；提馏段操作线方程；两操作线交点的轨迹——q线方程；逐板法及图解法求理论塔板数；不同进料状态的比较；回流比的确定（最小回流比，全回流与操作回流比）；进料装置的热量衡算；确定操作压强的原则；多侧线精馏塔的操作线；塔釜采用直接蒸汽加热时的操作线；理论塔板数的捷算法；等板高度；分凝器应用场所。
间歇精馏的基本概念：特殊精馏，萃取精馏与恒沸精馏的原理、流程、应用和场合；水蒸汽蒸馏的基本概念及适用场合。
多组分精馏的特点。
第六章 吸收
概述：吸收在化工中的应用；吸收剂、吸收质与惰性气体；填料塔的构造；吸收过程的主要问题。
Δ吸收的基本理论：吸收过程的相平衡关系（相组成的各种表示方法与相互换算；气体在液体中的溶解度与亨利定律； 影响吸收相平衡的因素）；吸收过程的调节。
Δ单相流体中的传质机理(分子扩散与费克定律；扩散系数及其影响因素，在气相及液相中的稳定分子扩散、涡流扩散、对流扩散)；两相流体间的传质机理；双膜理论；吸收速率方程（以不同浓度表示推动力的吸收速率方程，传质系数和推动力的严格对应关系及传质系数的换算，传质系数和传质分系数的关系）。
Δ吸收塔的计算：吸收剂的选择；物料衡算与操作线方程；液气比及吸收剂用量。塔填料的选择:填料层高度的计算（图解积分法、对数平均推动力法、传质单元高度法等），板式吸收塔理论板数的计算。
吸收分系数与传质单元高度的经验式。
解吸过程与吸收过程的对比。
第七章 塔的设备
概述：塔设备的一般要求；塔设备的分类；填料塔与板式塔的特点。板式塔的基本结构，有降液管式（塔板流动型式，降液管及溢流堰，板型——泡罩塔、筛板塔．浮阀塔．舌形和浮舌形塔、浮动喷射塔等）；穿流式（筛孔及栅缝式穿流板）。
有降液管板式塔的流体力学计算，堰上的液流高度:降液管内液面高度；负荷性能图．
浮阀塔的设计计算：塔径、塔板间距、液流程数、溢流装置、塔板布置；板上的浮阀数和开孔率、塔板压降和淹塔情况校核、雾沫夹带和漏液的校核．浮阀塔的负荷性能图。
填料塔:填料：填料塔内的流体力学特性；液泛速度与塔径计算；最小喷淋密度的校核；填料层的压强降；填料塔的其他构件。
板式塔与填料塔的比较及塔设备的选型。
第八章干燥
概述：干燥过程的应用；干燥方法（对流加热干燥、接触加热干燥、辐射加热干燥、介电加热干燥．冷冻干燥）；对流干燥的流程；干燥过程的实质。
Δ湿空气的状态参数与湿度图；湿空气的状态参数（湿含量、相对湿度、焓、比热、比热容、干球温度、湿球温度、绝热饱和温度、露点）；湿空气的湿度图的作法与应用。
Δ干燥过程的物料衡算与热量衡算；湿物料中水分含量的表示法；物料衡算；热量衡算；空气通过干燥器时的状态变化；利用湿度图求空气状态变化的方法；干燥器出口空气状态的选定原则；干燥器的热效率。
Δ固体物料的干燥机理：物料中所含水分的性质（平衡水分与自由水分；结合水分与非结合水分）；干燥曲线与干燥速率曲线，根据干燥速率曲线分析干燥过程的机理（等速干燥阶段、降速干燥阶段、临界湿含量及其影响因素）；影响干燥速率的因素；干燥过程可能对物料质量产生的影响:干燥条件的选择．
恒定干燥条件下干燥速率与干燥时间的计算。
干燥设备，厢式干燥器、气流干燥器、沸腾床干燥器、喷雾干燥器；干燥器的选型。
干燥器的设计举例，气流干燥器的计算。
☆空气湿度的调节方法。
第九章 实验课程内容
1、绪论
2．测量仪表及测量方法简介
3、流体流动型态的观察与测定、柏势利方程实验
4、管道阻力测定
5、离心泵性能的测定
6、过滤实验
7、传热实验
8、吸收实验
9、干燥实验
10．精馏实验

备注
选读书目
1、钟理，郑大锋，伍钦主编，化工原理上册（第二版），化工出版社，2020.8，书号：978-7-122-36285-8
2、钟理，易聪华，曾朝霞主编，化工原理下册（第二版）化工出版社，2020.9， 书号：978-7-122-36807-2
3、伍钦, 钟理, 夏清, 熊丹柳改编, 化学工程单元操作(Unit Operations of Chemical Engineering), 英文改编版. 化工出版社, 2008

100

考试方式和考试时间
闭卷，考试时间：2小时

考试内容和考试要求
考试大纲
本基本要求是在本科《物理化学》64学时教学要求的基础上有所扩充而提出的，具体分列如下：
1. 热力学第一定律
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）。
了解实际气体的状态方程（范德华方程）。
了解实际气体的液化和临界性质。
了解对应状态原理与压缩因子图。
理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态
热力学第一定律： 理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算
明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法
掌握标准摩尔反应焓与温度关系。
掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。
了解节流膨胀。
2. 热力学第二定律
了解卡诺循环。
热力学第二定律：理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。
掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法
了解热力学第三定律。
明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件.
理解热力学基本方程和Maxwell关系。
了解用它们推导重要热力学公式的演绎方法。
热力学第二定律应用克拉佩龙方程。会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。
3. 多组分系统热力学
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。
理解能斯特分配定律。
了解稀溶液的依数性。
了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。
4. 化学平衡
等温方程及标准平衡常数。明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。 掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。
温度对标准平衡常数的影响。了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。 会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。
影响理想气体反应平衡的其它因素。了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响
了解同时平衡。
5. 相平衡
理解相律的推导和定义。
掌握单组分系统相图的特点和应用。
掌握二组分系统气--液平衡相图的特点(包括温度组成图，压力组成图，气相组成液相组成图)。
掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气液平衡相图。
掌握二组分系统固液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)
要求会填写相图中各区域存在的物质；能用杠杆规则进行计算。能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。
6. 化学动力学基础
明了化学反应速率定义及测定方法。
明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。
掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。
掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法。
了解单分子反应的Lindemann(林德曼)机理。
了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。
理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
了解溶液中的反应特征。
光化学(理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征)
了解催化作用的特征。了解多相反应的步骤。
7. 电化学
了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。
理解离子迁移数和计算方法。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率, 摩尔电导率)。
了解离子独立运动定律。
理解电导测定的应用。
理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
了解离子氛的概念和Debye-Huckel极限公式。
理解可逆电池及韦斯顿标准电池
理解原电池电动势与热力学函数的关系。
掌握Nernst方程及其计算。
掌握各种类型电极的特征。
掌握电动势测定的主要应用。
掌握把一般的电池反应设计成电池。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
8. 表面现象
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。
理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程及毛细管现象。
理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。
9. 胶体化学
了解胶体的制备方法。
了解胶体的若干重要性质：Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗。
明了胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉。
了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
了解纳米材料与胶体的异同点。了解纳米材料的制备、性质及其应用。

备注
选读书目
（1）葛华才等.物理化学 (新形态版)(第二版).高等教育出版社:北京，2018年
（2）天津大学物理化学教研室.物理化学(第六版).高等教育出版社:北京 ，2017年